原子的質量數等於質子數加中子數，如果質量數等於質子數，只能是氫原子，普通氫原子即氕，其中沒有中子，所以質量數等於質子數。質量數在計算時可以當作相對原子質量用，相對原子質量在數值上等於該原子的摩爾質量。

詳細答案如下圖所示： 各自的計算：

1、電子數：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)

2、質子數：陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數

3、質量數：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

4、摩爾質量：物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/L。

原子的質量數等於質子數加中子數，如果質量數等於質子數，只能是氫原子，普通氫原子即氕，其中沒有中子，所以質量數等於質子數。

質量數在計算時可以當作相對原子質量用，相對原子質量在數值上等於該原子的摩爾質量。

這是錯的。

質量數是對“相對原子質量”或者“相對分子質量”的簡稱

簡便計算中，它等於“質子數+中子數”

因為摩爾質量有單位(g/mol)，所以“質量數”僅僅在數值上等於物質的摩爾質量

這是不對的。 質量數是對“相對原子質量”或者“相對分子質量”的簡稱 是一個沒有單位的物理量 簡便計算中，它等於“質子數+中子數” 因為摩爾質量有單位(g/mol)，所以“質量數”僅僅在數值上等於物質的摩爾質量

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（離子內則要去掉核外電子數）質子數+中子數=相對原子質量=質量數。

粒子數中的粒子是指各種微粒，包括分子，原子，中子，質子，電子，中微子等 比如1molO2中，氧分子粒子數為1mol，氧原子粒子數為2mol，電子書為16mol，質子數為16mol等等 鐵的質量=鐵的摩爾質量×鐵的物質的量 =56g/mol×1mol =56g 密度=質量/體積 體積=質量/密度=56g/7.86g/cm3 ≈7.12cm3