2大學化學如何計算反應活化能用阿倫尼烏斯公式 k=Ae（－Ea/2;RT）（其中的（－Ea/，知道 A（指前因子） k（速率常數） R（摩爾氣體常量） T（熱力學溫度）或者用lgK=A（-Ea/RT）是e 的指數）.30RT）括號內 -Ea/

最大活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和

活化的方法常用的有分步活化和一步活化法。

（1）分步活化法：分步活化法是使塑膠表面浸潤一層具有還原作用的金屬鹽溶液（敏化），通常是氯化亞錫（SnCl2·2H2O），然後再在貴金屬鹽的溶液裡還原出催化中心（活化），通常是硝酸銀溶液，也有氯化鈀溶液。

其工藝規範如下。

敏化液：SnCl2·2H2O 10g/L

HCl 40mL/L

錫條 1根

溫度 室溫

時間 5-15 min

活化：①AgNO3 1-3g/L

NH4OH 加至溶液透明

溫度 室溫

時間 5-15 min

②PdCl2 0.5-1g/L

HCl 20-30mL/L

注意硝酸銀要用蒸餾水配製，且進入活化前要用蒸餾水清洗。

（2）一次活化法：一步活化法是使催化金屬還原出來並形成膠體，一次浸潤在塑膠表面，經解膠後即有活性，常用的是膠體鈀法，工藝規範如下。

PdCl2 1g/L

HCl 300mL/L

SnCl2·2H2O 38g/L

溫度 室溫

時間 5-10min

解膠：HCl 80-120mL/L

溫度 室溫

時間 3-5min

這兩種方法比較起來，第一種活化法材料來源較為廣泛，價格便宜，便溶液的穩定性差，且銀只對化學鍍銅有催化作用，對化學鍍鎳則無能為力。採用鈀活化的方法價格較貴，但溶液穩定性好，且對化學鍍銅及化學鍍鎳均有很好的催化效果，所以鍍層的附著力強，產品合格率高 ，質量可靠。

但是在實際生產中，無論採用哪種活化方法都會遇到活化不好的情況，這是什麼原因呢？實踐經驗表明：除了粗化不夠以外，大多數是由於活化液配製不當或者操作不仔細、溶液維護不好造成的。

對於採用氯化亞錫敏化、硝酸銀活化的方法來說，配製敏化液時，應先放鹽酸於少量水中，再加入氯化亞錫使之溶解，最後稀釋到規定的體積，不可顛倒次序，否則，容易因氯化亞錫的水解而使配製失敗。即

SnCl2+ H2O=Sn（OH）Cl↓+ HCl

水解後的溶液呈乳白色渾濁，不易被吸附到塑膠表面，也就使活化液中銀的還原成問題而使活化不足，在生產中帶入大量的水使溶液的PH值上升也會出現同樣結果。

對硝酸銀溶液的配製，一定要用蒸餾水，否則，自來水中的Cl會使硝酸銀消耗：

Ag++ Cl-= AgCl↓

加入的氨水量不宜過多，否則，也會因絡合能力增強而影Ag的還原，同時，生產中敏化後的製品一定要經過認真清洗 並在蒸餾水中清洗後，方可進行活化過程。

對於膠體鈀活化法來說，配製是關鍵，如果配製不當，就會沒有活性或者很快就失去活性。無論用哪種方法，一是計量要準確，再一是反應要完全，為此一定要加溫到60℃並保溫8h左右。最好是放置一定時間再使用，則活性最佳。採用等離子計量法可以配製出活性很高且馬上可使用的活化液，但反應溫度如掌握不好，則會因反應太快而出現金屬漂浮於液麵的現象，使活化液很快失效。

在生產過程中，要維護好活化液，絕不可將粗化液等破壞膠體的物質帶入液內，此外，要加蓋儲存，以防空氣中的氧將Sn+氧化為Sn4+。

另外，解膠液要經常更換，否則，也會影響膠體鈀活化工藝的活性。