首先，pH定義為氫離子濃度常用對數的相反數，即pH=-lg[H+] 當氫離子濃度大於1mol/L的時候，pH就是負數 而pH=0時便是氫離子濃度等於1mol/L 而這顯然並不是最強的酸，濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃的高氯酸，包括王水，pH值都是負的，假如考慮一些有機酸的話，這些酸的酸性只是小巫見大巫。所以說pH可以等於0，鹽酸就能達到，但不是最強的酸，最強的酸pH可以負的十幾乃至二十幾…… 順便說一句，當pH值小於0的時候，表示起來就顯得沒那麼方便了，所以說pH小於0的酸，一般就不用pH值表示了

有PH值為0的酸。

通常pH是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要透過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。

PH是指以溶液中氫離子濃度為指標來衡量溶液的酸鹼性的一種計算方式。如果是酸溶液，溶液中的氫離子濃度主要取決於溶質酸的濃度，溫度升高如果是強酸PH值幾乎沒有變化，如果是弱酸電離平衡正移PH值會發生微小變化。但如果是鹼溶液，溶液中的氫離子濃度主要取決於水電離出的氫離子，溫度升高水的電離受影響很大，Kw會增大好幾個數量級，溶液中的氫氧根濃度變化不大，而氫離子濃度變化很大，PH會很明顯地減小。