鐵與濃硫酸會再常溫下鈍化，加熱可以反應，產物水蒸氣使無水硫酸銅變藍，二氧化硫是溼潤品紅試紙褪色加熱又恢復，三價鐵用硫氰化鉀檢驗出現血紅色溶液。

先透過無水硫酸銅檢驗水蒸氣，再透過品紅溶液是否褪色

鐵和稀硫酸的反應， Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ 硫酸亞鐵 鐵和濃硫酸在常溫下反應會鈍化 但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會反應了，現象和鐵的量，硫酸的量有關，即 2Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

三價鐵與濃硫酸在常溫下會發生鈍化

濃硫酸使鐵單質鈍化，不能使三價鐵鈍化。