1.首先應該知道配製1mol/L硫酸所用的較濃硫酸的濃度

如果所用硫酸的濃度是質量分數為98%的濃硫酸,它的物質的量濃度是18.4mol/L.

2.再根據稀釋公式計算濃硫酸的用量,如果配製的溶液為1000毫升.

c1v2=c2v2

v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升

3.配溶液

首先在燒杯中放入500左右毫升水,在攪拌的情況下將54.35毫升98%的濃硫酸慢慢加入到水中,然後轉移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液倒入容量瓶,最後加水定容到1000毫升即可.

PH值是針對很稀的酸(濃度在1mol/L之下)而言的，一般認為6-12mol/L的硫酸都是濃硫酸。

ph值的範圍是由0-14！它的定義簡單來說就是溶液中氫離子濃度值的對數的負值！也就是說當ph值為0時，對應的氫離子濃度約為1mol/l！而濃硫酸的定義是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液！在濃硫酸中，還有相當多的硫酸分子沒有電離！因此ph值是多少都不能認定硫酸是不是濃的！