世界上有絕對不溶的物質嗎？當然沒有，沉澱就是難溶，定義是20℃時，100克水中，該物質的溶解度小於0.01克，那麼該物質就為難溶！說明還是能溶解的，只是少而已！氫氧化鎂的溶解度大於氫氧化鐵，所以，溶解的氫氧化鎂就與鐵離子反應，生成了氫氧化鐵沉澱，並生成可溶的鎂離子，氫氧化鎂被消耗，所以剩下的氫氧化鎂有溶解，就這樣反覆的迴圈，直到鐵離子完全沉澱！ 其實，要去除氯化鎂中的氯化鐵，加鎂單質就行了呀！鎂比鐵活潑，會把鐵置換出來的！ 但這是理論上的，實際操作時，會看到有紅褐色絮狀沉澱的，因為鎂會與水慢慢反應，生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂又與鐵離子發生上面的反應！

利用氧化鎂除去氯化鎂中的氯化鐵，實際上是利用氧化鎂破壞了氯化鐵的水解平衡。氯化鐵水解產生鹽酸，鹽酸與氧化鎂反應而減少，致使平衡向右移動，產生氫氧化鐵沉澱，然後過濾將氫氧化鐵除去。化學方程式：FeCl3++3H2O==Fe（OH)3+3HClMgO+2HCl==MgCl2++H2O離子方程式：Fe3++3H2O==Fe（OH)3+3H+MgO+2H+==Mg2++H2O氧化鎂消耗了三價鐵水解平衡的HCl，是平衡正向移動。使三價鐵轉化為氫氧化鐵而除去。