最典型的強極性分子有以下幾個：HF、H2O、NH3、HCl常考試的還有H2S、H2O2、N2H4、CH3CH2OH、CH2Cl2等 至於如何界定強極性分子與弱極性分子，沒有明確的標準只能說，電負性差越大，極性越強。定量的比較，是透過偶極矩比較的。

告訴你一個簡單的辦法 兩邊元素一樣就是非急性分子（H2 O2 兩邊元素不一樣就是急性分子（CO NO 1 還有 就是 找對稱結構 象直線行分子CO2 O=C=O 就行 ，非急性分子。 找不對稱結構 象 三角形分子 等 如 H2O 急性分子。 最終要得是能背一些急性和非急性分子 極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

　　在高中階段認為：H跟非金屬結合時為+1價，非金屬為負價。　　到大學以後，根據電負性判斷化合價，H為-1價，B、Si等為正價。