化學平衡常數K只與溫度有關 當焓變ΔH>0時，溫度升高，K增大 當焓變ΔH<0時，溫度升高，K減小 如果按你所說溫度身高K值不變，理論上只有兩種情況 A：ΔH=0，即該化學反應沒有熱效應，這是不可能的 B：K本身就為一個定值，例如完全為固體發生的化學反應，濃度c在定義中是恆定不變的，此時研究K沒有意義（因為它不能衡量化學反應的進行程度）

物態變化中不一定伴隨著溫度變化，溫度反應的是分子熱運動的劇烈程度，溫度改變分子熱運動的劇烈程度會改變，但分子間的距離不一定改變；反過來，物態發生改變，分子間距離一定改變，但分子熱運動的劇烈程度不變，具體的，在晶體熔化過程中，物體吸收熱量，但溫度並不改變，在液體沸騰的過程中，液體吸收熱量，溫度也不改變。

系統各種性質不隨著時間的改變而改變，則系統就處於熱力學平衡狀態。熱力學平衡態不僅僅是溫度不變，必須滿足四個條件的平衡：1、熱動平衡。指各部分溫度相等。2、力學平衡。指系統各部分受力平衡，邊界不發生相對移動。3、相平衡。指各物質在相之間分佈達到平衡，相之間沒有物質淨轉移。4、化學平衡。不滿足上述任何一個條件，系統就處於非平衡態。

化學物質中，因溶解而溶液溫度升高的、 CaO , H2SO4 (濃），NaOH , SO3 溶液溫度降低的， NH4NO3其餘的物質都沒有明顯的放熱和吸熱。