FeBr2與Cl2反應時，亞鐵離子、溴離子都能與Cl2反應，並且先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，所以反應的離子方程式與兩者的量有關：

2Fe2+ + Cl₂ = 2Fe2+ +2Cl-

2Fe²⁺ + 4Br⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ +6Cl-

解析：

氧化還原反應有一規律：強強律，即強氧化劑與強還原性先反應生成弱氧化劑和弱還原劑。 因為Cl2在此反應中作氧化劑，FeBr2作還原性，又因為還原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+離子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-。反應原理：

化學方程式：3Cl2 + 6FeBr2=2FeCl3 +4FeBr3

離子方程式：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-

如果Cl2過量，將Fe2+和Br-全部氧化。

化學方程式：3Cl2 + 2FeBr2=2FeCl3 +2Br2

離子方程式：3Cl2 + 2Fe2++4Br- = 2Fe3+ +6Cl-+2Br2

因為Cl2過量，所以將FeBr2中的Fe2+和Br-全部氧化，分別生成Fe3+和Br2.化學方程式：3Cl2 + 2FeBr2=2FeCl3 + 2Br2離子方程式：3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=2Fe3++6Cl- + 2Br2如果Cl2少量：Cl2只把還原性強的還原，即還原Fe2+成Fe3+, 因為還原性：Fe2+>Br-.化學方程式：3Cl2 + 6FeBr2=2FeCl3 + 4FeBr3離子方程式：Cl2 + 2Fe2+=2Fe3++2Cl-