由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗，所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。　　在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。　　緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩衝溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點透過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。　　組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的pH值可用下式計算：　　此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。　　弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系pH=pKaφ±1　　弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1

具備緩衝作用的緩衝溶液，通常針對溶液中放入一定量的酸和鹼，能夠起到防止溶液PH值產生一定變化的良好作用。

一般來說，弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱鹼與其鹽溶液進行混合的溶液等，都可以被稱為緩衝溶液。

能夠產生對酸的緩衝作用，是由於其中的弱酸根離子的原因。如果向該溶液裡面滴加定量的強酸物質，氫離子勢必要被弱酸根離子消耗完。這樣就能維持PH的固定值，使其不會變化。

如果加入適量強鹼，溶液裡的弱酸會消耗氫氧根離子，從而阻礙PH發生改變。