在一會月黑風高的夜晚，一個實驗人員在實驗室裡照常進行實驗，他的眼前有一個裝著濃硫酸的燒杯，實驗人員手持含有一匙高氯酸鉀（Kclo4）撒入了燒杯中，燒杯中的物品開始劇烈反應，燒杯壁上滿是水珠，燒杯在不停的冒出白煙，實驗人員拿出筆記錄在本上，此反應劇烈並且放出大量的熱，生成了一種液體，這個液體便是高氯酸。高氯酸，此乃含氧酸中之最強，具有可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷，氧化性極強，可以與金、銀反應。高氯酸用途也很廣泛，用於電鍍工業、電影膠片、人造金剛石工業、電拋光工業和醫藥工業。下圖是高氯酸的結構圖。

只能降低溫度，用過冷水，或者冰水來溶解氯氣。往裡面打液氯，充到飽和。反應方程式為：

H2O＋Cl2＝HClO＋HCl

氯酸：HClO3

氯酸根：ClO3^(-)

高氯酸：HClO4

高氯酸根：ClO4^(-)

亞氯酸：HClO2

亞氯酸根：ClO2^(-)

次氯酸：HClO

次氯酸根：ClO^(-)

氫氯酸(即鹽酸中的溶質,氯化氫)：HCl

氫氯酸根(即氯離子):Cl^(-)

記憶方法：你只需記住氯酸的化學式HClO3，然後高的多一個氧原子，亞的少一個氧原子，次的少兩個氧原子。

如：硫酸H2SO4,而亞硫酸少一個氧，就是H2SO3.

硝酸HNO3,而亞硝酸少一個氧，就是HNO2.

但這是普遍規律，也並不絕對,如：錳酸：H2MnO4,高錳酸：HMnO4

高氯酸鈉法將氯酸鈉在溶解槽內加水，通入蒸汽於45～50℃下溶解，使其飽和後加入氫氧化鋇除去鉻酸根等雜質，經壓濾，清液送去電解，製得高氯酸鈉。把高氯酸鈉加入反應器，再加入31%鹽酸(用量為理論量的110%～120%)進行復分解反應，生成高氯酸，過濾除去氯化鈉結晶，濾液經蒸發濃縮至高氯酸含量60%以上，製得工業高氯酸。其化學方程式為：

NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑

NaClO4+HCl→HClO4+NaCl