把含鹽酸5%的三氯化鐵溶液用氫氧化鈉中和過量的鹽酸至0.5%以下，只需用氫氧化鈉調節溶液ph=1即可。

ph=1時的溶液鹽酸量濃度為0.1mol/l，其鹽酸的質量分數為

0.1mol/l

*

1l

*

36.5g/mol

/

1200g

*

100%

=

0.304%

式中1l、1200g為1升溶液的體積，溶液質量大約為1200g，36.5g/mol為鹽酸的摩爾質量。

當氫氧化鈉過量，溶液ph大於2時，三價鐵離子開始水解，生成氫氧化鐵沉澱。此時只需用鹽酸把溶液ph調至小於2時，即能溶解沉澱。

建議用氫氧化鈉中和過量鹽酸時，過程中用ph試紙嚴密監測ph值，等於1時即可。氫氧化鈉過量導致沉澱時，用鹽酸調節至ph=1即可。

用氫氧化鈉中和鹽酸，過程中引入了新的雜質，鈉離子。如果對溶液純度要求較高，可用氫氧化鐵代替氫氧化鈉，避免引入新的雜質。

可以調節PH，使三氯化鐵生成氫氧化鐵沉澱除

要使pH值保持在最佳的範圍內，應有鹼性物質與其中和。當原水中鹼度充分時還不致影響混凝效果；但當原水中鹼度不足或混凝劑投量較大時，水的PH值將大幅度

鐵離子在水中水解生成氫離子

Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 +3H+

使溶液顯酸性。