首先要知道其反應實質。SO32-與S2-在酸性條件下發生氧化還原反應生成S沉澱和水，SO32- 、S2-有一種是過量的，再與稀硫酸反應生成SO2或H2S

（1）SO32-與S2-酸性條件下恰好完全發生氧化還原反應

SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O。

（2）SO32-與S2-酸性條件下恰好完全發生氧化還原反應後SO32-有剩餘，SO32-與H+反應。

2SO32-+2S2-+8H+=3S+SO2+4H2O。

（3）SO32-與S2-酸性條件下恰好完全發生氧化還原反應後S2-有剩餘，S2-與H+反應。

SO32-+3S2-+8H+=3S+H2S+3H2O

SO3+H2O==2H+ + SO4 2-

其實和水反應的效果是一樣的,因為SO3中的S已經是最高價+6價,無法再被氯水氧化,所以只是和水反應.

+4價和-2價歸中,生成S單質

酸性條件下：

2(S 2-)+(SO3 2-)+6(H +)=3S↓+3H2O

S單質 S 2-中硫為負二價有氧化性 SO3 2-中硫為正6價有還原性，屬歸中反應，他們的中間價態為0價的硫單質，所以生成S單質。