△H是焓變，可以理解為生成物的化學能減反應物的化學能，所以如果生成物比反應物能量低，則△H<0，即放熱；反之△H>0，即吸熱。

對於可逆反應，因反應不能進行完全，實際反應過程中放出或吸收的能量要小於相應熱化學方程式中的數值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ/mol-1，則向密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，反應達到平衡後，放出的熱量要小於197kJ。

△H<0，表示放熱反應；△H>0表示吸熱反應。

例如：熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= －183 kJ/mol，表示放熱。

如果用方程式+Q表示時，Q>0表示放熱，Q<0表示吸熱。

例如：熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+183 kJ/mol，表示放熱。