一般說來，金屬單質是由原子構成（初中化學這樣講。高中化學要說金屬由金屬陽離子和自由電子構成）非金屬單質中，除了 金剛石，石墨，矽，硼之外，其餘的都是由分子構成、化合物中，如果含有較活潑的金屬或者NH4+離子的，就是由離子構成如果不含金屬和 NH4+。除了 SiO2 ,SiC (由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成。如 CO2，CH4，由分子構成NH4Cl， Na2CO3 由離子構成

　　矽（臺灣、香港稱矽xī）是一種化學元素，它的化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，IVA族的類金屬元素。矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。矽在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的26.4%，僅次於第一位的氧（49.4%）。

晶體矽包括單晶矽和多晶矽.矽的單晶體,具有基本完整的點陣結構的晶體。不同的方向具有不同的性質，是一種良好的半導材料。用於製造半導體器件、太陽能電池等。用高純度的多晶矽在單晶爐內拉制而成。

原子構成的有金屬單質，稀有氣體，某些非金屬單質（如石墨、矽、硫）分子構成的有大多數有機物，某些非金屬單質（如氫氣、氧氣、氮氣、氟、氯氣、溴、碘）離子構成的有大部分的酸、鹼、鹽。

答：矽由原子構成。

矽單質是由矽原子以共價鍵相結合構成的原子晶體，整個晶體可以看做是一個大分子，不存在固定的單個矽分子。

矽晶體中矽原子以sp3雜化，形成的四個雜化軌道伸向正四面體的四個定點，每個矽原子分別和四個矽原子形成共價鍵，向空間伸展形成正四面體型的空間網狀結構。