陰離子水解即弱酸根或酸式弱酸根和水電離出來的氫離子發生反應，例如：

1，CO32＿十H2O＝HCO3＿

十OH＿。

2，HCO3＿十H2O＝H2CO3

十OH＿。

水解是一種分解技術和化學反應過程。需要兩個及以上的物質，且其中一種物質是水，發生化學反映的時候，水與化合物會產生相互結合，該化合物會分解為兩部分，一部分與水中的氫離子發生反應，另一部分和氫氧根離子發生反應，將物質分解成新的物質的過程。

水因為有分解和融合的雙重特性，整個水及化合物作用的鹽濃度、溼度、酸度、溫度會直接影響水解的過程

陰離子有些也能水解,
和陽離子類似,不過陰離子是和水中H+結合
比如弱酸根離子, ClO- 就水解,導致水溶液顯鹼性.

水解平衡都是可逆反應，加水解反應生成的氫離子反應掉，促進水解反應正向移動，

鐵離子+水=（可逆符號）氫氧化鐵+氫離子，

加入鹼性物質，如氫氧化鈉（即調PH），比如正三價鐵離子溶液，存在水解反應。

CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-,SiO3^2-,CH3COO^-,ClO^-,S^2-,HS^-,SO3^2-,HSO3^-等.

強酸、強鹼在水中會近乎完全電離成離子，所以考慮的是離子水解

弱酸、弱鹼在水中會部分電離成離子，部分以分子或沉澱形式存在，所以考慮的還是離子水解

弱酸根離子（例如 碳酸根、亞硫酸根、矽酸根、醋酸根、甲酸根）考慮水解，

弱鹼根離子（例如 鎂離子、鐵離子、銅離子、亞錫離子、銀離子）考慮水解，

強酸、強鹼根離子（例如 硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子、鈉離子、鉀離子）不考慮水解。

一般來說，陽離子半徑越小、電荷越高，水解程度越大，

例如水解程度 Mg 2+ ＜ Fe 2+ ＜ Cu 2+ ＜ Al 3+

陰離子水解程度可以看不同酸酸性強弱，

例如水解程度 SiO3 2- ＞ CO3 2- ＞ SO3 2-