化學反應速率的大小首先取決於反應物本身的性質不同．外界條件如溫度、濃度、壓強、催化劑等也會對化學反應的速率產生影響， 故答案為：性質；溫度；濃度；壓強；催化劑．

速率常數越大越容易發生反應；一定條件下都是常數，可以查；溫度、壓力等會影響；相同條件下可以用速率常數判斷反應進行難易

反應速率常數的大小取決於下述中的反應物的本性和反應溫度;

反應速率和參加反應物質的物質的量、溫度及壓強有關

反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為:dx/dt=k(a-x)(b-x)a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。若a=b則dx/dt=k(a-x)(a-x)以1/a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1/Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。