弱酸的酸根離子可以結合水電離產生的氫離子，生成弱酸分子。（逆向建立電離平衡）
這樣就使得溶液中的氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，溶液顯鹼性。

答：溶液呈鹼性時，氫離子濃度小，有利於弱酸的電離，所以，溶液中有較多的弱酸根離子。

弱酸在水中電離生成弱酸根離子和氫離子，弱酸根離子有能和水發生水解反應生成弱酸和氫氧根離子。當溶液呈鹼性時，溶液中氫氧根離子濃度較大，促進弱酸的電離，抑制弱酸根的水解，所以鹼性中弱酸根離子存在較多。

鹽是酸與鹼發生中和反應的產物。但不是所有的鹽溶液都是中性的。

強酸與強鹼發生中和反應生成的鹽，水溶液呈中性，如氯化鈉。

而強鹼與弱酸發生中和反應生成的鹽，水溶液呈鹼性。如碳酸鈉水溶液呈鹼性，但水溶液中仍弱酸根CO3的存在。

弱鹼與強酸發生中和反應生成的鹽，水溶液呈酸性。如硫酸銅水溶液呈酸性。

弱酸根離子水解產生OH-離子，導致溶液顯鹼性，例如碳酸根水解離子方程式為:

CO3 2- + H2O ⇔ HCO3- + OH-

HCO3 - + H2O ⇔ H2CO3 + OH-

例如，S2－離子水解方程式為:

S 2- + H2O ⇔ HS- + OH-

HS- + H2O ⇔ H2S + OH-