（1）使酸鹼指示劑變色

紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇稀硫酸變紅色

（2）酸呈酸性

硫酸的PH<7

（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應

HS2O4 + Fe = FeSO4 + H2↑

（4） 跟某些金屬氧化物反應

3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O

（5）跟鹼起中和反應

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O

（6）與某些鹽反應生成酸和新鹽

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl

沒有反應條件，常溫混合即反應

酸的組成——氫離子+酸根離子

（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸) 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色

（2）酸呈酸性（PH值<7）

（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應 (非氧化性酸) 酸 + 金屬—→鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水 例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

（6）與某些鹽反應生成酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸