化學動力學主要在大學物理化學中涉及到

它是物理化學的一個分支

是研究化學過程進行的速率和反應機理的物理化學分支學科

它的研究物件是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。

利用化學動力學原理可以：

（1）研究藥物降解的機理

（2）研究影響藥物降解的因素及穩定化措施

（3）預測藥物製劑的有效期

錯，催化劑本身不參與反應。並不會改變生成物和反應物的含量。

在多數有機反應中，加入催化劑會提高反應速率，也會增加目標產物的產率。催化劑是隻能加快反應速率，不會影響生成物與反應物的濃度，故不會影響化學平衡。

一個化學反應，是由熱力學和動力學兩個方面決定， 熱力學決定反應的程度（化學平衡） 動力學決定反應速率，催化劑只是在動力學上影響化學反應，所以不會影響平衡移動。

舉個不恰當的例子 一個化學方程式 左邊相當於在1樓， 右邊相當於3樓， 無論你走著上 還是跑著上 都只能到3樓。

加催化劑就相當於跑著上樓。 只能到3樓 所以不影響化學平衡。。

對於反應αA+βB﹦﹦﹦γC+δD

[C(C)]^γX [C(D)]^δ

K=————————

[C(A)]^α X [C(B)]^β

注①有氣體參加的反應裡固體和液體不帶入公式

②溶液裡的離子反應要寫離子方程式

③方程式係數變化，對應的K可能不同