鐵遇稀硫酸發生反應生成氫氣，遇濃硫酸發生鈍化，鋁遇稀硫酸反應生成氫氣，遇濃硫酸生成二氧化硫

關係：

1.鐵鋁與少量硫酸是置換反應，此時鐵鋁過量2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe與過量硫酸鐵則生成硫酸亞鐵和硫酸鋁三價鐵離子有強氧化性，鋁有較強還原性，比較反應的程度。

2.濃硫酸跟鋁和鐵反應時鈍化，要加熱才能反應：2Fe+6H2SO4（濃）=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2Al+6H2SO4（濃）=加熱=Al2(SO4)3+3SO2↑+H2O稀硫酸跟鋁和鐵反應：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑

他們都是強酸,

鹽酸 硝酸是揮發性強酸,硫酸是不揮發性強酸

硝酸 濃硫酸是強氧化性酸,其氧化性靠酸酐中的氮和硫體現

鹽酸是非氧化性酸,其弱氧化性只由氫體現

硫酸 鹽酸常溫下和活潑金屬反應產生氫氣

硝酸常溫下和大多數金屬反應（鐵鋁金鉑除外）反應產生氮的氧化物或者銨根離子

常溫下鐵鋁在濃硫酸濃硝酸中發生鈍化,在鹽酸中不可以