導電是由於有能夠自由移動的電荷,一般固體導電要有電子,液體導電要有陰陽離子.

酸是共價化合物,本身沒有自由電子,更沒有離子.只能在極性的水分子作用下才會發生斷鍵,得到陰陽離子從而導電.因此只能在水溶液中才能導電.

不過還要看他們的溶解程度及電離程度.溶解度一般沒什麼問題,但是也有不溶性的酸例如矽酸.電離程度是比較關鍵的.

強鹼本身是離子化合物,有離子但無法自由移動.因此需要在加熱或溶於水時令其電離,導電.

金屬能導電；石墨能導電；非金屬單質一般不導電；共價化合物一般不導電；離子化合物的固體一般不導電；離子化合物的溶液導電；酸鹼鹽的溶液導電；離子化合物熔化後導電。

1.本質：物質導電問題的本質是：物質中有沒有可以自由移動的電荷(自由電子，陰陽離子)，如果有，必導電；沒有則不導電。

2.常見導電物質：常見是有金，銀，銅，鋁，鉑等。

3.分類：我們通常把導電性和導電導熱性差或不好的材料，如金剛石、人工晶體、琥珀、陶瓷,橡膠等等，稱為絕緣體。而把導電、導熱都比較好的金屬如金、銀、銅、鐵、錫、鋁等稱為導體。可以簡單的把介於導體和絕緣體之間的材料稱為半導體。容易導電的叫做導體。

酸本身不能產生電流，產生電流有兩種方法：定向移動的電子；定向移動的離子。金屬由陽離子和自由電子組成，可以導電，屬於前者；酸可以在水中電離，釋放陰陽離子，屬於後者。

想要發電，光有酸可不行。因為酸溶液中的離子並不會定向移動，在沒有外力的作用下，他們會永遠做無規則運動，因此我們需要金屬棒/片來作正負極，並且用導線連線起來。其中，負極來和酸反應，正極利用自身的高電勢，產生電勢差（電壓），從而發電。這就是酸電池的原理。理論上，任何一個自發進行的氧化還原反應都可以改進成電池

電解質溶液導電的同時，即發生了電解，

無氧酸，如鹽酸HCl，導電，即同時電解，即是電解的HCl，因為在陰陽極上分別是H+和Cl-在放電。

陰極：2H+

+

2e-

=

H2

陽極：2Cl-

-

2e-

=

Cl2

所以，總反應是：2H+

+

2Cl-

=電解=

H2

+

Cl2

即，2HCl

=電解=

H2

+

Cl2

即消耗了H+，溶液酸性減弱，pH會增大。

含氧酸，如硫酸H2SO4，導電，即電解時，在陰陽極上放電的是：

陰極：2H+

+

2e-

=

H2

陽極：放電的不是SO4^2-，而是水電離出的OH-，4OH-

-

4e-

=

O2

+

2H2O

所以，總反應是：2H2O

=電解=

2H2

+

O2

即相當於電解水，所以H+的數目沒有變化，但是由於水減少了，所以H+的濃度增加了，pH會減小。