濃硫酸幾乎可以和除鉑、金以外的所有金屬反應（包括活潑金屬與非活潑金屬）。但是冷的濃硫酸遇到活潑金屬Fe與Al，會發生鈍化。所以Fe、Al與濃硫酸反應條件是加熱，其他活潑金屬無條件。產物：金屬變成金屬對應的硫酸鹽，硫酸變成二氧化硫，以及水。自己配平就可以了。

初中化學課本上講過，濃硫酸具有鈍化的性質， 濃硫酸能使鐵、鋁等金屬 鈍化，主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，這也是濃硫酸可以用碳鋼儲罐儲存的原因，在很多工廠中能夠見到。

稀硫酸可以與活潑金屬發生反應生成氫氣。具體反應快慢，還要看稀硫酸的濃度，金屬的表面積、活潑性，反應溫度。

強氧化性是針對濃硫酸而言，與金屬反應生成氧化膜就是其中一個體現，還有 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，也是其強氧化性的一個體現。下面就是濃硫酸在加熱的情況下與非金屬單質反應的反應式：

C+2H2SO4(濃)→CO2↑+2SO2↑+2H2O(加熱條件下)， S+2H2SO4(濃)→3SO2↑+2H2O(加熱條件下)、 2P+5H2SO4(濃)→H3PO4+5SO2↑+2H2O(加熱條件下)

因為在濃硫酸中，真正起還原反應的是+6的S，而不是+1的H，+6的S具有強氧化性，這也是濃硫酸具有強氧化性的原因。所以，在起反應時，+6的S被還原成+4的S，而+1的H沒反應，也就沒有H2生成。