溴水與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式如下： Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水作為氧化劑，將二氧化硫氧化成硫酸。

不能！

二氧化硫中的硫元素呈+4價，它既具有還原性，又具有氧化性。這需要看與它反應的物質的性質。例如，二氧化硫與溴單質在水溶液中可以反應生成硫酸：

SO2+Br2+2H2O─→H2SO4+2HBr

在這個反應中，二氧化硫是還原劑，氫溴酸是氧化劑的還原產物。它們不能夠繼續反應。

二氧化硫與溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，其化學反應為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

該反應為氧化還原反應。氧化劑為溴水(Br₂)，在反應中把還原劑二氧化硫(SO₂)氧化為硫酸(H₂SO₄)，氧化劑溴水(Br₂)則被還原劑二氧化硫(SO₂)還原為溴化氫(HCl)。

該反應中S的化合價從+4價升高為+6價，Br的化合價從0價降低為-1價。

擴充套件資料：

1、溴的物化性質

溴水是溴單質與水的混合物。溴單質微溶於水，80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色。

溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，並且是週期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。

溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。

2、二氧化硫的物化性質

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。

液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

二氧化硫化學性質極其複雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

二氧化硫與溴氣反應生成硫酸和溴化氫，化學反應方程式如下: SO2 +Br2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr

深棕紅色逐漸消失，變成無色。

溴氣具有氧化性，二氧化硫有還原性。溴氣能將二氧化硫氧化成硫酸。而溴被還原成無色的溴化氫。