水+氨氣=一水合氨，一水合氨電離得銨根離子+氫氧根離子，氫氧根離子使石蕊變紅。

氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙

氨氣溶於水與水反應生成一水合氨一水合氨在水溶液中能夠發生電離生成氫氧根氫氧根，顯是鹼性，所以能夠使石蕊變藍色。氨氣讓石蕊變紅，這是說錯了，應該是能使石蕊試紙變藍。NH3.H2O=NH4+十OH-，顯鹼性。

石蕊成分複雜其中有效成分是石蕊精（C7H7O4N）n，是一種有機弱酸可以看成一元形式HZ，事實上很多指示劑都是有機弱酸/鹼，在不同酸鹼環境下主要存在的形式不一也對應著不同顏色。

HZ=H+ + Z-（可逆）

pH<4.5 平衡向左移，溶液呈紅色

pH4.5—8.3接近中性溶液紫色

pH>8.3平衡向右移，溶液呈藍色

氨氣並不能讓石蕊變紅，這是一個錯誤，應該是能使石蕊試紙變藍。NH3.H2O=NH4+十OH-，顯鹼性。石蕊試紙遇到酸性變紅，遇到鹼性變藍，常態情況下是紫色。在初中和高中化學裡石蕊試紙常用於對化學藥品的酸鹼性的測試，但要注意有一些具有漂白性和強氧化性的試劑也會使它變色。