等溫變化公式可以寫成PV=C （V是指氣體的體積，P指壓強，C為一常數）。或者在A、B兩種狀態下的氣體關係式可表示成：PAVA=PBVB 。

pv=c，這個公式成立的條件就是等溫。

根據理想氣體狀態方程：pV=nRT 或者

p1V1=p2V2

n是物質的量,單位是mol

R是普適常數,R＝8.315

T是熱力學溫度，單位是K

當n一定,T一定時，nRT＝常數c

所以 ，當溫度不變時

pV=nRT＝常數c

即pV=c

pV=c公式又稱為波義耳定律

最佳答案：等溫變化公式可以寫成PV=C （V是指氣體的體積，P指壓強，C為一常數）。

根據PV=nRT，n為物質的量，R為常數，T為溫度。

用這個公式:pV=nRT，n是物質的量。題目已經說明了n是常數了。

條件1等溫，pV=nRT等號後面都是常數；

條件2等體， p/T=V/(nR)，都是常數；

條件3等壓，V/T=nR/p，都是常數。

狀態方程式PV＝nRT,等溫方程就是P1V1＝P2V2也可以寫成比例式。等壓方程就是T1╱V1=T2/V2也可以寫成乘積式。

釋義:

什麼是等溫過程？

等溫過程是熱力學過程的一種，即是指熱力學系統在恆定溫度下發生的各種物理或化學過程。在整個等溫過程中，系統與其外界處於熱平衡狀態。注意等溫過程和絕熱過程的區別，即等溫過程是過程中溫度保持不變，可能有吸熱或放熱，絕熱過程是過程中沒有吸放熱，但溫度可能變化，所以系統溫度的改變並不標誌系統有無熱的得失，有熱量得失的過程可以是恆溫過程，也可以是非恆溫過程。