和醋酸的濃度有關係，不同濃度的醋酸電離度肯定不同。

應該用電離平衡常數和醋酸的濃度進行計算。

常溫下醋酸的電離常數為Ka=1.75×10^-5

Ka=[H+]•[CH3COO-]/[CH3COOH]=[H+]^2/[CH3COOH]，就能算出[H+]

大多數弱酸的電離度為1%左右，電離度就是已經電離的分子數除以電離前總分子數，假設醋酸電離度為1%，就是說把1000個醋酸分子放到水裡面，能電離10個，醋酸根水解程度比醋酸電離程度更小。

醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多；向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，但pH增大。

根據平衡移動原理，改變可逆反應的條件濃度，平衡向減弱濃度增加的方向移動。注意關鍵詞“減弱”不是消除，增加醋酸溶液濃度。平衡正向移動，電離出更多的H+，但是醋酸的電離程度降低，既醋酸的轉化率降低，如果與原來的電離程度一樣大，那就是完全反應。定量說，K=C*a^2，溫度一定，電離常數K一定，溶液濃度增大，電離度a減小