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1 # 使用者7712799316699
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2 # 軒玲瀾
飽和的食鹽水，其凝固點低於負二十攝氏度，故在此實驗環境中並不結冰。要使其結冰，稀釋鹽水或降低冷箱溫度。若稀釋鹽水，則可在負十
八、攝氏度的環境中看見少許冰晶生成，因為冰晶的生成會使鹽水濃度增加，所以仍無法看見鹽水全面性地結冰；另外，由冰晶外緣析出的鹽粒趨近透明，並不能明確現出冰晶的輪廓。
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3 # 哦夏女
首先給個前提，即液體和固體均和外界絕熱，只會發生液體和固體之間的熱量交換，此外壓力狀況是標況，此時水的凝固點是0℃。
冰和水
沒有明顯現象，原因：
冰的融點就是水的凝固點，此時就是液固共存的兩相點所以冰不會融化，水也不會結冰
冰和鹽水
冰會逐漸融化，如果鹽水足夠多或者濃度足夠大，冰最後會消失
原因，鹽會降低水的冰點即凝固點，這個溫度下，在微觀上冰和鹽水是存在熱量交換的，但是由於鹽水釋放了熱量也不能結冰，而冰吸收了熱量卻會融化，最終導致熱量交換不能平衡，和第一種情況不同，最後冰塊會保持0℃逐漸融化，而鹽水會逐漸增多，濃度降低，溫度也會降低到0℃以下
鹽水不容易結冰的原因是鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解鹽之後就難以再形成冰塊了，融雪鹽的低冰點性是利用融雪鹽進行融雪最重要的因素。
當融雪鹽溶於水後，水溶液的凝固點將會降低，從而降低水的凝固速度，進而達到融雪的目的。如果融雪鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。