中子不帶電

如一個某原子中有微粒40個,其中有13個帶負電,則中子有多少個

一個某原子有13個帶負電,則有13個帶正電,所以中子有40-13-13=14個

n（H2O）=

9g

18g/mol

=0.5mol，含有的中子的物質的量為0.5mol×8=4mol，而1個D2O分子中含有10箇中子，則n（D2O）=

4

10

mol=0.4mol，則m（D2O）=0.4mol×20gg/mol=8g

一個原子是由原子核和核外電子所組成

質子數（Z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數

質子數（Z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

質子數+中子數==相對原子質量

原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每一個質子帶一個單位正電荷，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，所以核電荷數=核內質子數。

我們常說氧原子的“核電荷數”是8，也就是指明氧原子的質子數是8。

我們也可以根據原子序數判斷元素的質子數，例如氧元素的原子序數為8，氧元素的質子數是8，氧原子核外電子數是8。

這是因為每一個電子是帶一個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外電子數。

氮是7號元素，相對分子量是14，所以質子數是7，中子數是7

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。

用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。