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1mol 氯氣和1mol溴化亞鐵反應,氯氣先與鐵反應後,再與溴反應。反應的化學方程式是,6CI2十6FeBr2=4FeCl3十2FeBr3十3Br2。溴化亞鐵中負一價溴和正二價鐵因為都可被氯氣氧化,因為正二價鐵還原性強,所以先被全部氧化,剩餘的氯氣再氧化負一價溴。
1mol 氯氣和1mol溴化亞鐵反應,氯氣先與鐵反應後,再與溴反應。反應的化學方程式是,6CI2十6FeBr2=4FeCl3十2FeBr3十3Br2。溴化亞鐵中負一價溴和正二價鐵因為都可被氯氣氧化,因為正二價鐵還原性強,所以先被全部氧化,剩餘的氯氣再氧化負一價溴。
向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣:2I-+Cl2=I2+2Cl- 記著:氧化性由強到弱為:Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性則相反。
氧化劑先和還原性強的還原劑反應,在和還原性弱的反應。 所以氯氣先和二價鐵離子反應再和溴離子反應。 在碘化亞鐵中就先和碘離子反應