互促水解反應指構成鹽的陰、陽離子均能發生水解反應的反應（即弱酸弱鹼鹽水解），或溶液中同時存在與H﹢、OH﹣反應後會生成不溶於水的物質的離子。反應相互促進，水解反應較大，有的甚至水解完全，常見的互促水解反應進行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢與AlO₂﹣、CO₃2﹣、HCO₃﹣。

基本原理

當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。（俗稱“雙水解反應”）

1）單水解一般是微弱的，所以寫離子方程式用""號，不能用""號；水解產物一般不

加"↓"和"↑"，如AlCl3，NH4Cl水解不生成沉澱和氣體。

（2）大多數雙水解可以進行到底，所以寫""號和"↑""↓"，如： 2Al3++3CO32-+3H2O2Al（OH）3

↓+3CO2↑

（3）多元弱酸根水解要分步寫，如K2CO3的水解：

第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-

第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

（4）多元弱鹼陽離子的水解要一步寫，如：FeCl3的水解： Fe3++3H2O=Fe（OH）3|+3H+

從這個離子方程式中可以看出，水電離出氫離子和氫氧根離子。然後矽酸跟結合氫離子形成矽酸分子是沉澱，銨根離子結合氫氧根形成氨氣揮發。所以一個沉澱一個氣體都厲害了液體反應體系，促使反應進行，所以銨根可以和矽酸根發生雙水解！