這個很容易區別的，中和反應是指酸跟鹼的反應，同時中和反應會放出熱量。而複分解反應是指兩種化合物反應，有水或者任何一種氣體或者沉澱生成的反應。可以簡單記為水澱氣。符合其中任何一個條件即可

共軛酸鹼對是常見於有機化學中的概念。在有機化學中，酸鹼有布倫斯特和路易斯兩種定義，他們的定義標準分別是"質子的得失”和“電子對的得失”。而共軛酸鹼對是相對於質子的有無來界定的，所以屬於布倫斯特酸鹼定義的範疇。 酸鹼定義：能給出質子的物質是酸；能接受質子的物質是鹼。某酸失去一個質子而形成的鹼，稱為該酸的共軛鹼；而後者獲得一個質子後，就成為該鹼的共軛酸。由得失一個質子而發生共軛關係的一對酸鹼，稱為共軛酸鹼對。當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以HA表示酸的化學式:HA(酸)←→A-(鹼)+H+。HA是A-的共軛酸，A-是HA的共軛鹼，HA/A-為共軛酸鹼對。 一個酸釋放一個質子後形成其共軛鹼，一種鹼結合一個質子後形成其共軛酸。酸比鹼多出一個質子。 酸愈強，其共軛鹼愈弱；鹼愈強，其共軛酸就愈弱。

N=（N1V1）/25。以0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液為例。移取25ml鹽酸於250ml三角瓶中，以上述氫氧化鈉標準溶液滴定，至終點消耗氫氧化鈉體積為Ⅴ1。

N1氫氧化鈉標液當量濃度。

N待測鹽酸溶液當量濃度。

酸和鹼相互作用生成水和鹽的反應。

電解質氯化鈉在水中完全離解，所以中和反應實質上是H+和OH-作用生成水的反應： H++OH-→H2O

強酸和強鹼中和時， 等當點的pH值為7；強酸與弱鹼中和時，等當點的pH值小於 7；弱酸與強鹼中和時，等當點的pH值大於7 。酸鹼中和反應是否已經達到等當點，通常利用指示劑的變色作為標記。

就是酸和鹼反應生成水空氣和沉澱