這應該是電極反應吧！

碳極： 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) （“+）”指將兩個反應加在一起） 鋅極： Zn － 2e- = Zn2+ 總反應： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 從反應式看出：加MnO2是因為碳極上NH4+ 離子獲得電子產生H2，妨礙碳棒與NH4+ 的接觸，使電池的內阻增大，即產生“極化作用”。新增MnO2就能與H2反應生成MnO(OH)。這樣就能消除電極上氫氣的集積現象，使電池暢通。所以MnO2起到消除極化的作用，叫做去極劑。

鹼性條件下+2價的錳離子易與氫氧根離子形成沉澱Mn（OH）2，

故答案為Mn2+2OH-==Mn（OH）2↓

首先氨水屬於弱鹼溶液，會與三價鐵離子，錳離子溶液發生水解反應生成沉澱，氨水具有還原性，三價鐵離子具有氧化性，二者會反應

不能。二價錳離子沒有氧化性，不能氧化氨氣。

銨根離子不可能和二價錳離子絡合，即使是NH3也不會與Mn2+絡合。Mn²⁺+4NH₃ =Mn(NH₄)²⁺錳在元素週期表上位於第四周期，第VIIB族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。