某元素的化合價與該元素原子的最外層電子數的得失有關。

　　原子的最外層為了達到8個電子穩定結構（如果第一層為最外層，達到2個電子即穩定），可能得到電子，此時元素表現出最低化合價，價數等於得到的電子數；但原子也可能失去最外層的所有電子，讓倒數第二層成為最外層而達到穩定結構，此時元素表現出最高化合價，價數等於失去的電子數。對同一元素來說，該元素的最高正價與最低負價之差等於8。　　例如，氯原子最外層有7個電子，在反應中，氯原子最外層7個電子可能都失去，此時氯元素表現出最高正價——+7價；但氯原子最外層也可能會去奪取一個電子，此時氯元素表現出最低負價——－1價。（+7）－（－1）=8。

主族元素化合價一般規律：最高正價=最外層電子數 最低負價=最外層電子數-8（金屬元素無負價，最低價為0）特殊：F元素無正價 O元素最高正價為+2價（存在於與F形成的F2O中） H元素的最低負價為-1價副族元素都是金屬，最低價為0，正化合價較複雜，不過最高為+7