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1 # 王亞江
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2 # 使用者904216497988
分子間氫鍵
對於存在分子間氫鍵的物質，在其固體熔化或液態汽化時需要額外的能量破壞分子間氫鍵，故它們的熔沸點會高於部分同主族元素的氫化物，例如HF熔沸點高於HCl，HBr和HI, H2O熔沸點高於H2S,H2Se和H2Te，NH3熔沸點高於PH3和AsH3。
分子內氫鍵
能形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成會被削弱，導致有分子內氫鍵的物質熔沸點往往低於只有分子間氫鍵的物質，例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，沸點低於沒有分子內氫鍵的對硝基苯酚。
暫時就想到這些。
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3 # 略懂略懂
我們可以大膽的提出假設：1、分子間存在真空，那麼我們根據實際情況、可以推知分子間作用力必須存在斥力和引力並保持平衡。2、分子間存在某種物質、以氣體為例，那這種物質的量要遠遠多於分子的量、而且體積非常微小、並且達到完全包袱、才可以起到填充空隙的效果，那麼這種物質如何去發現？它的性質又是什麼？首先、光線可以穿透、可以理解為它是透明的、那就是說、如此密度下還能透明、它比光子還要小、但不排除就是因為它的存在，使我們難以發現一些未知的東西、它遮蓋了世界真正的本質、不妨命名為“障”。個人比較傾向於第二種假設。僅供參考
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4 # 使用者5007521561936
哪些物質裡存在分子間作用力
分子間作用力又稱為範德華力,是分子和分子之間的相互作用,只有在分子晶體中才存在分子間作用力,如水分子之間,乾冰分子間都存在.而過氧化鈉為離子晶體,只存在離子,即鈉離子和過氧根離子,只有離子間作用力,即離子鍵,而無分子間作用力.
①分子的極性
②相對分子質量的大小。這裡所說的分子的極性，一般指極性特別強的，即第二週期的幾種活潑非金屬的氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結構相似物質分子間作用力的大小，則要看其相對分子質量的大小。
相對分子質量大的分子，其中一般存在原子序數比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由於每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經常發生電子雲和原子核之間的瞬時相對偏移，從而使原子產生瞬時的極性，並且原子的體積越大，這種相對偏移也越大。因此使分子間產生作用。由於這種現象產生的分子間作用力一般比由於分子本身存在極性產生的作用要弱。