草酸根應該是-2價的

草酸根C為+3價,變為CO2中的+4價,化合價升高1,2個C升高2

高錳酸根Mn為+7價,變為錳離子的+2價,化合價降低5

根據化合價升降總數相等,草酸根配係數5,高錳酸根配係數2

反應的化學方程式為5C2O4 2- + 2MnO4- + 16H+ == 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+2Mn2++3H2O當然，如果生成硫酸氫根也是可行的。

高錳酸根與亞硫酸根的反應方程式：5H₂SO₃+2MNO₄⁻ =5SO₄ ²⁻ +2MN²⁺ +4H⁺+3H₂O高錳酸由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸具有高度的吸溼性，極易溶於水，微溶於全氟十氫化萘，不溶於四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有機溶劑（如醇類、醚類、芳香烴類等）與其接觸則劇烈氧化，以至於發生燃燒。

擴充套件資料：亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO₂，這也是實驗室製取少量SO₂的一種方法。亞硫酸鹽有很多實際用途。例如亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。

5SO₃²⁻+2MnO₄⁻+6H⁺=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+3H₂O這是一個氧化還原反應的離子方程式,這樣的方程式先保證得失電子相等，然後保證電荷守恆（在這裡邊有個技巧，用氫離子或氫氧根來配電盒）最後再保證質量守恆（這裡邊也有一個技巧，其他都手紅了，水到渠成，也就是說加一定的水）。

5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+2Mn2++3H2O

高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強氧化劑，化學式為KMnO4，為黑紫色結晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。

5個二價鐵和一個高錳酸根和8個氫離子反應生成5個3價鐵和4個水和1個二價錳離子

10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O這個反應的整個化學方程式或離子方程式,一般不叫你全寫出來.但你要知道這個反應中,亞鐵離子與高錳酸根的物質的量的比.根據氧化還原反應中得失電子守恆,可以得:亞鐵由+2價升高到+3價,錳元素由高錳酸根中的+7價降低到錳離子中的+2價,所以亞鐵離子與高錳酸根的物質的量比是5:1