①二氧化硫和硫化氫反應：

2H2S十SO2=3S十2H2O

②二氧化硫與氫氣反應

Cl2十SO2十2H2O=H2SO4十2HCI

二氧化硫可和氧氣反應轉為三氧化硫（催化劑一般為V2O5）：

三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的汙染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。

2SO2+O2=3SO3

二氧化硫和氧氣反應條件是催化劑，屬於可逆反應；二氧化硫與氧氣是典型的放熱反應，一氧化碳與水是典型的吸熱反應，原理：前者反應時候，二氧化硫和氧先元素分離，舊鍵斷裂過程，此過程需要吸收能量；接著新建的形成，此過程要放出熱量。