Na2S過量：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓

FeCl3過量：2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓

1.FeCl3滴入Na2S溶液中,溶液呈強鹼性,此時Fe3+不能氧化S2-,且Fe2S3有一定的穩定性（雙水解較慢）,所以反應為①2Fe3+ +3S2- == Fe2S3↓②Fe3+ +3S2- + 3H2O==放置數日==Fe(OH)3+ 3HS-兩反應同時進行,但①快得多,所以實驗現象是有黑色沉澱2.Na2S溶液滴入FeCl3中,溶液呈較強酸性,Fe3+能氧化S2-,而且Fe2S3迅速雙水解,故反應為①2Fe3+ +3S2- == 2FeS↓ +S↓②2Fe3+ + 3S2- +6H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑所以實驗現象是出現混合色的沉澱,且有一些氣泡放出.可參見吳國慶編著的《無機化學》,裡面有詳細說明.

1、三價鐵離子有氧化性；負二價硫離子有還原性，二者會發生氧化還原反應

2、二價鐵離子和負二價硫離子會生成難溶於水的硫化亞鐵

3、如果將氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中，硫化鈉過量，反應方程式為：

2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl

4、如果將硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，氯化鐵過量，反應方程式為：

2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S↓+2NaCl

1. FeCl3滴入Na2S溶液中，溶液呈強鹼性，此時Fe3+不能氧化S2-，且Fe2S3有一定的穩定性（雙水解較慢），所以反應為

①2Fe3+ +3S2- == Fe2S3↓

②Fe3+ +3S2- + 3H2O==放置數日==Fe(OH)3+ 3HS-

兩反應同時進行，但①快得多，所以實驗現象是有黑色沉澱

2. Na2S溶液滴入FeCl3中，溶液呈較強酸性，Fe3+能氧化S2-，而且Fe2S3迅速雙水解，故反應為

①2Fe3+ +3S2- == 2FeS↓ +S↓

②2Fe3+ + 3S2- +6H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑

所以實驗現象是出現混合色的沉澱，且有一些氣泡放出。