①2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2為氧化劑，氧化性SO2＞S，

②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br2為氧化劑，氧化性Br2＞SO2，

③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Cl2為氧化劑，氧化性Cl2＞Br2，

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；

H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，

氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，

由S原子守恆及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產物為1mol，

所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為2mol：1mol=2：1，

故答案為：SO2；H2S；1：2；2：1．