第一步剩餘氯離子,鈣離子,硫酸根離子,氫氧根離子,鈉離子 第二步剩餘氯離子,鈣離子,氫氧根離子,鈉離子,鋇離子 第三步剩餘氯離子,氫氧根離子,鈉離子,碳酸根離子 第四步和第三步一樣 第五步剩餘氯離子,鈉離子,和氫離子 補充下上一次回答,第三步中也會有碳酸鋇沉澱

1、先將粗鹽溶於水,再過濾；

2、然後加入過量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

4、然後加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個反應方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、蒸發溶液，析出NaCl晶體。

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO₄2- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可透過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。

        為了除去粗鹽中可溶性雜質往往需要新增各種各樣試劑。而常用的除雜試劑有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸。（至於試劑選擇，以及新增該試劑目的，可看下方“粗鹽提純試劑選擇”

新增氯化鋇為了除去硫酸鈉

新增氫氧化鈉為了除去氯化鎂

新增碳酸鈉為了除去原有的氯化鈣，以及為了除去硫酸根時，加入過量的的鋇離子。

新增鹽酸為了除去此前加入了鹼以及過量的碳酸鈉。

　綜上所述，碳酸鈉和鹽酸都起到除去之前新增過量的試劑。因此，這兩者應該排在後方。下面將分析幾種常見的不同新增試劑順序所帶來的影響。

１.氯化鋇→氫氧化鈉→碳酸鈉→鹽酸

２.氫氧化鈉→氯化鋇→碳酸鈉→鹽酸

３.氯化鋇→碳酸鈉→氫氧化鈉→鹽酸

4.碳酸鈉→氯化鋇→氫氧化鈉→鹽酸

5.氫氧化鈉→碳酸鈉→氯化鋇→鹽酸

順序組合有非常多，但是有兩個規律我們要抓住：

規律1：鹽酸一定放在最後

規律2：必須先新增氯化鋇，再新增碳酸鈉。否則，剩餘氯化鋇無法除去。