主族元素最高正價等於族序數，負價(如果有的話)絕對值等於8-族序數

例如氯是第七主族元素，最高正價=+7

負價絕對值=8-7=1

負價為-1

最外層電子數規律：

（1）最外層電子數為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

（2）最外層電子數為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

（3）最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。

（4）最外層電子數為8的元素：0族。

電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層。

並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止，只發現了8個電子層。

若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。

無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。

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化合價規律：

（1）同週期元素主要化合價：最高正價由+1→+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由－4→－1遞變。

（2）關係式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；最高正化合價=主族族序數=最外層電子數=主族價電子數。

（3）除第VIII族元素外，原子序數為奇（偶）數的元素，元素所在族的序數及其主要化合價也為奇（偶）數。

KCIO4高氯酸鉀中的氯元素就是+7價

KclO4高氯酸根中氯離子為正七價。

短週期元素中VII A族的價電子數最多，為7個。而氟元素的電負性，無論跟其他什麼元素成鍵，只有一個價電子會參與成鍵而呈現-1價。而氯元素在與電負性比它高的氧元素和氟元素成鍵時，就會呈現正化合價，最高為其價電子數+7。