元素的非金屬性越強，原子得電子能力通常就越強，氧化性普通也越強。元素的非金屬性通常表示獲得電子的傾向。 同時還包括很多方面：

1、元素的原子得電子的能力，2、氫化物的穩定性，3、最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(即氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。 元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。非金屬元素非金屬性強弱： F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si； 常見擬鹵素SCN和CN的非金屬性位於Br和I之間，且CN強於SCN。非金屬性的比較規律： 1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，原子得到電子的能力越強，對應非金屬性也就越強。

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。(不適合氟元素)

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，即失去電子的能力越強，對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷：強置弱。

8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

1、根據元素週期表判斷

同週期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。

2、從元素單質與氫氣化合難易上比較。

非金屬單質與H2化合越容易，則非金屬性越強。如：F2與H2可爆炸式的反應，Cl2與H2點燃或光照即可劇烈反應，Br2與H2需在200℃時才緩慢進行，而I2與H2的反應需在更高溫度下才能緩慢進行且生成的HI很不穩定，同時發生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。

3、從形成氫化物的穩定性上進行判斷。

氫化物越穩定，非金屬性越強。如：H2S在較高溫度時即可分解，而H2O在通電情況下才發生分解，所以非金屬性O>S。

4、從非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價）

若最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原矽酸（H4SiO4）它難溶於水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強酸，硫酸（H2SO4）是強酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強，則非金屬性Si<P<S<Cl。

5、透過非金屬單質與鹽溶液的置換反應判斷。

若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y如已知：2H2S+O2===2S↓+2H2O，則非金屬性O>S；另鹵素單質間的置換反應也很好的證明了這一點。

6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷。

非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應原子越難得電子。7、從對同一種物質氧化能力的強弱判斷

如Fe和Cl反應比Fe和S反應容易，且產物一個為Fe3+，一個為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強。

8、根據兩種元素對應單質化合時電子的轉移或化合價判斷。

一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強於失電子而顯正價的元素原子。如：

S+O2=SO2，則非金屬性O>S。

9、從等物質的量的非金屬原子得到相同數目電子時放出能量的多少判斷。

非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。