回覆列表
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1 # 朝氣蓬勃的鈴鐺
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2 # 請你喝可樂丶丶
1.簡單的說就是比較金屬和非金屬的活潑性。例如NaF的離子鍵肯定不如KF強,但是肯定比NaCl強。這是因為Na金屬性沒K強,而F的非金屬性比Cl強。同理KF的離子鍵肯定比NaCl強,但是要問NaF和KCl的話就不好說了。。。反正高中也不會問這種問題的,嘻嘻。
2.對於同族的金屬而言,半徑越大意味著越容易失去電子,因此金屬性越強,同相同非金屬化合時離子鍵也越強;對於同族的非金屬而言,半徑越小意味著越容易得電子,因此非金屬性越強,同相同金屬化合時離子鍵也越強。根據這點同樣可得到NaF
NaCl的結論。
根據庫侖定律:
當鍵長相同的時候,離子帶的電荷越多,離子鍵越強.
當離子帶的電荷相同的時候,鍵長越短,離子鍵越強.
看離子晶體的晶格能 晶格能是指將1mol離子晶體裡的陰陽離子(克服晶體中的靜電引力)完全氣化而遠離所需要吸收的能量,如氯化鈉的晶格能為786kJ/mol 晶格能越高,晶體離子鍵越強