滴入氫氧化鈉溶液,產生藍色沉澱,證明含有銅離子

Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓

Fe+銅離子=亞鐵離子+Cu（紅色）

鎂離子用焰色反應

氯離子+銀離子=AgCl（白色沉澱）

濃硫酸加熱

無色溶液變為淺藍色 並有刺激性氣味產生

一摩爾銅和2摩爾氫離子 一摩爾硫酸根離子反應 生成一摩爾銅離子 2摩爾水還有一摩爾SO2

cucl+o2=cuo+clo2

氯化亞銅具有強還原性，與氧氣會發生氧化還原反應

氧化亞銅中銅是正一價，處於銅的中間價太，所以既可以被氧化又可以被還原。所以可以與氧氣反應被氧化，又可以與一氧化碳發生還原反應。銅和氧氣加熱狀態氧氣充足時生成氧化銅,氧氣不足時生成氧化亞銅,高溫時生成氧化亞銅。

反應Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，O2為氧化劑，結合元素化合價的變化解答該題．

O元素化合價降低，被還原，HO2為還原產物

只有離子反應才有離子方程式，銅和氧氣的反應時氧化還原反應且不屬於離子反應。

在一般情況下化學方程式為:2Cu + O2 ==== 2CuO。此反應能在常溫下進行，也可以在加熱的情況下加速進行，根據實際情況，如果是加熱的話就要在等號上面加上“△”標明反應條件。

還有另一種情況（這種情況一般對初中生不作要求），如果是高溫條件（1000℃以上）反應主要生成氧化亞銅，此時化學方程式為4Cu + O2 ==== 2Cu2O,不要忘記在等號上新增高溫這個反應條件哦。

如果是在實驗中要求判斷是這兩種情況中的哪一種時，可根據生成物顏色，氧化銅是黑色的，氧化亞銅是土紅色的，這時就要根據實際情況寫出對應的方程式了。

單質間的反映嚴格上來說是沒有所謂的離子方程式的，離子方程式是在溶液中有離子形式存在時才有其真正意義。如果是在習題中遇到這樣的，只要寫出其化學反映方程式即可：fe+o2=feo2, 2fe+3o2＝fe2o3 ，6fe+4o2＝2fe3o4 ，fe和o2直接反應，在不超過570℃時灼熱，生成物是fe3o4；溫度高於570℃時，生成的是feo；fe和o2直接化合，很難生成fe2o3，當溫度高達1300℃時，生成的feo才可以進一步氧化生成fe2o3; 但在潮溼的空氣中鏽蝕由於放電現象存在，生成的是fe2o3.

不反應。氯化銅（CuCⅠ2）為鹽類化合物，氧氣（O2）為非金屬單質。這種單質與化合物的反應型別應為置換反應，而置換反應參加反應的單質應是金屬單質且要比銅的活動性強，置換反應才能發生。氧氣為非金屬單質，所以這個離子反應不能發生，寫不出方程式。

2Cu+O2==2CuO

4Cu+O2==2Cu2O 銅鹽的焰色反應

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

>1273K 4CuO==Cu2O+O2↑

≈353K Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

（b）硫酸銅的製備

加熱 Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

加熱 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O

（c)硫酸銅的加熱

無水硫酸銅加熱到923K時，分解成CuO

CuSO4==加熱==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑

(3)硫化銅

Cu2++H2S=CuS+2H+

加熱 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O

2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2