（1）NaHSO4與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液顯示中性；

（2）1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中含有1mol氫氧化鈉，1molNaOH與0.7mol CO2氣體反應，生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4；

（3）矽單質與氫氧化鈉溶液反應生成矽酸鈉和氫氣，據此寫出反應的離子方程式；

（4）碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，反應生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體；

（5）氫氧化鋇與明礬按照物質的量2：1反應時，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉澱，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應生成偏鋁酸根離子．

解答： 解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇與NaHSO4按照物質的量1：2反應，溶液為中性，反應的離子反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

（2）1molNaOH與0.7mol CO2氣體反應，生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，離子反應方程式為：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O，

故答案為：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O；

（3）矽能夠與氫氧化鈉溶液反應生成矽酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，

故答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體，離子反應為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，

故答案為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

（5）一定量的Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4，氫氧化鋇與明礬的物質的量為2：1，則鋁離子與氫氧根離子的物質的量為1：4，反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，

1.方程式 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(沉) + Na2SO4 + 2H2O

離子式 2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉) + 2H2O