(1)強酸溶液的pH計算，應用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由於[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的電離忽略不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的，所以[OH-]溶=[OH-]水。

　　(2)如果強酸的濃度接近於10-7mol/L，那麼[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg

　　(3)如果已知某多元強酸的物質的量的濃度(C)，那麼：pH= -lg[H+]=-lg(n·C)　　(n為酸的元次)

　　(4)如果求強鹼溶液的pH時， 應注意必須先求[OH-]或pOH後，再求[H+]或pH，否則，易出錯。[OH-]溶=[OH-]鹼+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水

這個問題不難。已知強酸弱鹼鹽的PH和濃度。那麼設該鹽電離常數是xPH=y,cH+=10^-ymol,物質的量濃度為cmol/Lx=(10^-y)^2/c兩者是一對共軛酸鹼對那麼弱鹼與該鹽的電離常數X10^-14弱鹼的電離常數為10^-14/((10^-y)^2/c)字母太多還請不要介意希望對你有幫助