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1 # 使用者阿姚隨見隨說
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2 # 言儘茶涼
3K₂MnO₄+ 2CO₂====2KMnO₄+ MnO₂↓+ 2K₂CO₃錳酸鉀只能存在於強鹼性環境，pH稍低就會發生自身氧化還原，CO2正是起到了降低pH的作用。
KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等.
(1)在K2M
反應物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4,所以的化學方程式為:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3;
由化學反應方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
分析得出,3molK2MnO4參加反應生成2molKMnO4、1molMnO2,即3mol高錳酸鉀參與反應有1mol作氧化劑、2mol作還原劑,則反應中氧化劑與還原劑的質量比為1:2;鋰離子有機高聚物、鋰及MnO2構成原電池,正極上發生得電子的還原反應
,電極反應式為:MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案為:1:2;MnO2+e-+Li+=LiMnO2;(×22.4L/mol=13.
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3 # LY後來我們還能邂逅嗎
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O硫酸在反應後形成了鹽K2SO4,體現了酸性,並且只體現了酸性.Mn化合價由+7到+2,得到5個電子,共2 mol Mn反應,失去10 mol電子C化合價由+3到+4,失去1個電子,共10 mol C反應。2kmno4+5h2c2o4+3h2so4離子反應方程式
本質是CO2溶於水,使溶液酸性增強,使K2MnO4發生歧化反應,生成KMnO4和MnO2. 3MnO4 2- + 4CO2 + 2H2O ==== 2MnO4- + MnO2 + 4HCO3- 3K2