二氧化硫對應的酸是亞硫酸，硫化鈉是氫硫酸的鹽。亞硫酸的酸性強於氫硫酸，由“強變弱”的反應原理，二氧化硫通入硫化鈉溶液中，應該遊離出更弱的酸氫硫酸。但是硫化氫具有還原性，二氧化硫的氧化性恰好能夠氧化硫化氫（歸中反應），故最終得到硫的沉澱。且因為二氧化硫過量，生成的鹽為酸式鹽亞硫酸氫鈉。總的反應方程式為：

5so2+2na2s+2h2o==3s↓+4nahso3。

氫硫酸是硫化氫的水溶液，含有不同的分子和離子（硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子），一般將其視為是一種二元無機弱酸，室溫下為有刺激性的無色液體，化學性質與硫化氫相似，表現出酸性和還原性，具體可參考詞條：硫化氫。

這個就多了。首先是稀硫酸和活潑金屬反應，可以生成氫氣。其次是稀硫酸和碳酸鹽反應，生成二氧化碳。第三是稀硫酸和亞硫酸鹽反應（加熱），生成二氧化硫。第四是稀硫酸和硫化鈉反應（加熱），生成硫化氫。第五是濃硫酸和金屬反應（加熱），生成二氧化硫。諸如此類，還有很多。