水解反應速度大小順序是：A＞D＞B＞C水解反應是親核取代反應，親核取代反應速度大小取決於中心碳原子的正電性的大小和空間位阻，正電性越強，空間位阻越小水解反應速度越快。在上面幾個分子結構中硝基是吸電子基，它會使中心碳原子的正電性更加突出，水解反應易發生；甲氧基是推電子基，它會使中心碳原子的正電性下降，使水解反應速度下降，其它分子的電性介於這兩者之間，所以得上述結果

對有機化學中的同類型反應是用活化能的大小來比較其相對反應速度的大小，因此，判斷反應的難易，關鍵是如何估算其活化能大小，分子軌道理論在處理同類型反應的相對速度時有兩種估計活化能的方法：其一活化能是用反應初期反應物分子相互接近時的靜電作用和軌道重迭作用而產生的微擾能來近似的，該法所關注的是反應的初始微擾狀態，形成了一種判斷反應活性的靜態法，所謂靜態法是用基態分子的一些分子軌道量諸如：電子密度、極化率、分子軌道能級等來指示反應活性；其二假設過渡態也作為一種分子態，則可計算過渡態和始態的位能差，即活化能，形成了判斷反應活性的動態法［１］。