1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。

2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。

3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。

4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。

原子的還原性越強，其簡單離子的氧化性越弱。原子的還原性越強，說明其失電子能力越強，失去電子後形成較穩定的離子，不易得電子，那麼氧化性就弱了。

一般來說，原子還原性越強，對應的離子氧化物越弱。

金屬活動性順序表即是金屬還原性順序表。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。

從前往後，金屬活動性逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱。

但它們對應的離子，最易失去電子的，失去後再得電子就很難，得電子是氧化性，所以，對應離子氧化物很弱。

所以，從前往後，離子都氧化性逐漸增強。